El anhídrido acético no es ni un ácido ni una base En el sentido tradicional de las definiciones de Brønsted-Lowry o Lewis. He aquí por qué:

* Definición de lowerry Brønsted: Los ácidos donan protones (H+) y las bases aceptan protones. El anhídrido acético no dona fácilmente protones.

* Definición de Lewis: Los ácidos aceptan pares de electrones, y las bases donan pares de electrones. Mientras que el anhídrido acético puede reaccionar con los nucleófilos (donantes de pares de electrones), no es un ácido Lewis fuerte.

Sin embargo, el anhídrido acético tiene propiedades ácidas en un contexto específico:

* Hidrólisis: Cuando el anhídrido acético reacciona con agua, forma dos moléculas de ácido acético. Esta reacción produce iones H+, lo que hace que la solución sea ácida.

Key Takeaway: El anhídrido acético en sí no es un ácido o base, pero su reacción con el agua produce condiciones ácidas.