* Similitud de presión de vapor: Los líquidos con puntos de ebullición cercanos tienen presiones de vapor similares. Durante la destilación, ambos componentes se vaporizarán significativamente, lo que dificulta recolectar un componente puro.
* Formación de azeotropes: Algunas mezclas líquidas forman azeotropes, que son mezclas que herven a una temperatura y composición constantes. Los azeótropos no se pueden separar por destilación simple.
* Límites de eficiencia: Incluso con columnas de destilación altamente eficientes, separar líquidos con diferencias de punto de ebullición tan pequeñas es desafiante y puede requerir múltiples pasos de destilación u otras técnicas de separación.
Sin embargo, hay algunas excepciones y alternativas:
* destilación al vacío: Bajar la presión puede reducir significativamente los puntos de ebullición de los líquidos, ampliar potencialmente la brecha entre ellos y hacer que la separación sea más factible.
* destilación fraccional: El uso de una columna de destilación fraccional con muchas placas teóricas puede ayudar a mejorar la eficiencia de la separación, particularmente para líquidos con puntos de ebullición ligeramente diferentes.
* Otras técnicas de separación: Si la destilación simple es ineficaz, otras técnicas, como la cromatografía, la extracción o la separación de la membrana, podrían considerarse dependiendo de las propiedades específicas de los líquidos.
En resumen, separar líquidos con puntos de ebullición menos de 5 grados Celsius separados es un desafío pero no imposible. Depende de factores específicos como las propiedades de los líquidos, la pureza deseada y el equipo disponible. Consultar a un ingeniero o químico químico puede ayudar a determinar el mejor enfoque para un problema de separación particular.
