He aquí por qué:

* enlaces covalentes polares: El átomo de oxígeno en una molécula de agua (H₂O) es más electronegativo que los átomos de hidrógeno. Esto significa que el átomo de oxígeno atrae los electrones compartidos en los enlaces covalentes con más fuerza, creando una carga negativa parcial (δ-) en el oxígeno y las cargas positivas parciales (δ+) en los hidrógenos.

* enlace de hidrógeno: Los átomos de hidrógeno parcialmente positivos de una molécula de agua se sienten atraídos por el átomo de oxígeno parcialmente negativo de otra molécula de agua. Esta atracción se llama enlace de hidrógeno.

Los enlaces de hidrógeno son más débiles que los enlaces covalentes, pero aún influyen significativamente en las propiedades del agua, como su:

* alto punto de ebullición: Los enlaces de hidrógeno requieren mucha energía para romper, lo que lleva a un punto de ebullición más alto de lo esperado para una molécula de su tamaño.

* Tensión superficial alta: Los enlaces de hidrógeno crean una fuerte fuerza cohesiva entre las moléculas de agua, lo que resulta en una alta tensión superficial.

* Capacidad para disolver muchas sustancias: Los enlaces de hidrógeno pueden formarse con muchas otras moléculas, lo que permite que el agua disuelva una amplia gama de sustancias.

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