1. Electronegatividad: El oxígeno es más electronegativo que el flúor. Esto significa que el átomo de oxígeno atrae a los electrones compartidos en los enlaces O-F con más fuerza, lo que resulta en una carga negativa parcial sobre oxígeno y una carga positiva parcial en los átomos de fluorina.
2. pares solitarios: El oxígeno tiene dos pares solitarios de electrones en su carcasa de valencia. Estos pares solitarios ejercen una fuerte fuerza repulsiva sobre los pares de electrones de unión en los enlaces O-F.
3. teoría VSEPR: Según la teoría de la repulsión de pares de electrones de la cubierta de valencia (VSEPR), los pares de electrones, tanto la unión como la no vinculación, intentan minimizar la repulsión al colocarse lo más lejos posible. En el caso de 2 , la disposición óptima para minimizar la repulsión es una forma doblada con un ángulo de enlace de aproximadamente 103.3 grados.
Por lo tanto, la combinación de electronegatividad de oxígeno y la presencia de pares solitarios en oxígeno conduce a la forma doblada de 2 , en lugar de una estructura lineal.
