sólidos:
* aumentó la energía cinética: A medida que aumenta la temperatura, las moléculas tanto en el sólido como en el disolvente ganan energía cinética. Este aumento de la energía permite que las moléculas del disolvente se rompan las fuerzas atractivas que mantienen el sólido unido, lo que permite que se disuelvan más moléculas sólidas.
* Entropía: Disolver un sólido suele ser un proceso endotérmico, lo que significa que absorbe el calor. El aumento de la temperatura favorece los procesos que aumentan la entropía (trastorno). La disolución de un sólido aumenta la entropía, por lo que las temperaturas más altas promueven la disolución.
Gases:
* redujo la solubilidad con una temperatura aumentada: A diferencia de los sólidos, la solubilidad de los gases en líquidos generalmente disminuye a medida que aumenta la temperatura.
* Energía cinética y escape: A temperaturas más altas, las moléculas de gas se mueven más rápido y tienen más energía cinética. Esto les facilita superar las fuerzas atractivas que los mantienen en solución y escapar a la atmósfera.
* La ley de Henry: Esta ley establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas por encima del líquido. Si bien la temperatura no afecta directamente la presión parcial, el aumento de la energía cinética de las moléculas de gas a temperaturas más altas las hace más propensas a escapar de la solución, reduciendo así la presión parcial y disminuyendo la solubilidad.
Puntos clave:
* Endotérmico versus exotérmico: La solubilidad de los sólidos a menudo aumenta con la temperatura porque la disolución generalmente es endotérmica, mientras que la solubilidad de los gases generalmente disminuye porque la disolución es exotérmica.
* Energía cinética: La temperatura afecta la energía cinética de las moléculas, que juega un papel crucial en la rotura de las fuerzas intermoleculares e influye en la solubilidad.
* Entropía: Disolver un sólido generalmente aumenta la entropía, por lo que las temperaturas más altas favorecen este proceso.
Excepciones:
* Hay excepciones a estas tendencias generales. Algunos sólidos pueden tener una disminución en la solubilidad con el aumento de la temperatura, y algunos gases pueden exhibir una mayor solubilidad a temperaturas más altas. Estos casos a menudo involucran interacciones complejas entre el soluto y el solvente.
