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    Un disolvente puro tiene una presión de vapor de la solución A.Equalto B.Lower que C. mayor que?
    La presión de vapor de un solvente puro es mayor que La presión de vapor de una solución. He aquí por qué:

    * Presión de vapor: La presión de vapor es la presión ejercida por el vapor de un líquido en equilibrio con su fase líquida a una temperatura dada. Esencialmente mide cuán fácilmente se evapora un líquido.

    * Solutos y presión de vapor: Cuando un soluto se disuelve en un disolvente, las moléculas de soluto interfieren con las moléculas de disolvente que se escapan a la fase de vapor. Esta interferencia reduce la tasa de evaporación, lo que lleva a una presión de vapor más baja.

    Piense en ello de esta manera: Imagina una pista de baile llena de gente. Los bailarines (moléculas solventes) pueden moverse libremente y fácilmente "escapar" al espacio vacío (fase de vapor). Si agrega más personas a la pista de baile (moléculas de soluto), se vuelve más difícil para los bailarines originales moverse y escapar. El mismo principio se aplica a la presión de vapor.

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