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    ¿Cuántas moléculas de agua hay en agua de 18 gramos?
    Aquí le mostramos cómo calcular el número de moléculas de agua en 18 gramos de agua:

    1. Encuentra la masa molar de agua (h₂o):

    * El hidrógeno (H) tiene una masa molar de aproximadamente 1 g/mol.

    * El oxígeno (O) tiene una masa molar de aproximadamente 16 g/mol.

    * Entonces, la masa molar de agua (H₂O) es 2 (1 g/mol) + 16 g/mol =18 g/mol.

    2. Calcule el número de lunares de agua:

    * Tenemos 18 gramos de agua.

    * Dado que 1 mol de agua pesa 18 gramos, tenemos 18 gramos / 18 g / mol =1 moles de agua.

    3. Use el número de Avogadro:

    * El número de Avogadro establece que hay 6.022 x 10²³ moléculas en un lunar de cualquier sustancia.

    * Por lo tanto, en 1 mol de agua, hay 6.022 x 10²³ moléculas.

    Por lo tanto, hay 6.022 x 10²³ moléculas de agua en 18 gramos de agua.

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