* polaridad: El agua es una molécula polar, lo que significa que tiene un final ligeramente positivo y un final ligeramente negativo debido al intercambio desigual de electrones. Esta polaridad permite que el agua disuelva otras moléculas polares y compuestos iónicos.
* solubilidad: "Como se disuelve como" es una regla general en química. Las sustancias con polaridades similares tienden a disolverse entre sí.
* Sustancias no polares: Las sustancias no polares carecen de un extremo positivo o negativo distinto. Están compuestos de moléculas con estructuras simétricas o con elementos que comparten electrones de manera uniforme. Estas sustancias no interactúan bien con la polaridad del agua.
* Ejemplos de solventes no polares: Los ejemplos comunes de solventes no polares incluyen:
* hexano: Utilizado en la extracción de aceites y grasas.
* Dietyl éter: Utilizado como solvente en química orgánica.
* benceno: Un solvente para muchos compuestos orgánicos.
Aquí hay algunos ejemplos de sustancias que son insolubles en agua pero solubles en solventes no polares:
* aceites: Aceites vegetales, grasas animales y productos de petróleo como la gasolina.
* grasa: Una mezcla de grasas y aceites.
* Cerra: Los hidrocarburos de cadena larga se encuentran en plantas y animales.
* Muchos compuestos orgánicos: Tales como plásticos, caucho y algunos medicamentos.
¡Avíseme si desea más detalles sobre alguno de estos!
