He aquí por qué:
* Limewater es básico: Lonewater es una solución de hidróxido de calcio, una base fuerte, lo que lo hace altamente alcalino con un pH superior a 7.
* CO2 es ácido: El dióxido de carbono se disuelve en agua para formar ácido carbónico (H2CO3), un ácido débil.
* Neutralización: Cuando el CO2 se burbujea a través de la limitación, el ácido carbónico ácido reacciona con el hidróxido de calcio básico, neutralizando la solución.
* Formación de carbonato de calcio: Esta reacción de neutralización produce carbonato de calcio (Caco3), que es insoluble en agua y forma un precipitado blanco.
* Cambio de pH: El pH de la solución disminuye a medida que el ácido carbónico neutraliza el hidróxido de calcio, acercándolo a un pH neutro de 7.
Por lo tanto, el producto resultante (carbonato de calcio) en sí no tiene un rango de pH. Sin embargo, el pH de la solución disminuye a medida que avanza la reacción, moviéndose del rango altamente alcalino de la lima hacia un pH más neutral
Nota importante: El rango de pH exacto de la solución resultante dependería de la concentración inicial de Limewater y la cantidad de CO2 agregada.
