Calefacción
* aumentó la energía cinética: Calentar una sustancia proporciona energía a sus partículas, lo que hace que vibren y se muevan más rápido. Esto se llama un aumento en la energía cinética.
* Gran espaciado: A medida que las partículas se mueven más rápido, chocan con más frecuencia y con mayor fuerza. Este aumento del movimiento conduce a una mayor distancia promedio entre las partículas.
* Cambios de estado: Si se agrega suficiente calor, el aumento de la energía cinética puede superar las fuerzas que mantienen juntas partículas. Esto puede conducir a un cambio de estado:
* sólido a líquido (fusión): Las partículas en un sólido están bien empaquetadas y vibran en posiciones fijas. El calentamiento proporciona suficiente energía para romper estos enlaces, lo que permite que las partículas se muevan más libremente, lo que resulta en un líquido.
* líquido a gas (ebullición/evaporación): En un líquido, las partículas pueden moverse más libremente, pero aún se sienten atraídas entre sí. El calentamiento permite que las partículas superen estas atracciones y escapen a la fase gaseosa.
enfriamiento
* Disminución de la energía cinética: El enfriamiento elimina la energía de las partículas, lo que hace que disminuyan la velocidad y vibren menos. Esta es una disminución en la energía cinética.
* Espacio más cercano: A medida que las partículas se mueven más lento, chocan con menos frecuencia y con menos fuerza. Esto permite que las fuerzas atractivas entre las partículas se acerquen.
* Cambios de estado: Eliminar suficiente calor puede hacer que las partículas disminuyan lo suficiente como para cambiar el estado:
* Gas a líquido (condensación): Las partículas de gas tienen mucha energía cinética y se extienden mucho. El enfriamiento los ralentiza, permitiendo que las fuerzas atractivas las acerquen, formando un líquido.
* líquido a sólido (congelación): En un líquido, las partículas pueden moverse más libremente. El enfriamiento hace que disminuyan la velocidad y pierdan energía, lo que hace que se asienten en una disposición más organizada y fija en un estado sólido.
Puntos importantes:
* Temperatura: La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas en una sustancia.
* Capacidad de calor específica: Diferentes sustancias requieren diferentes cantidades de calor para cambiar su temperatura. Esto se llama capacidad de calor específica.
* Expansión y contracción: La mayoría de las sustancias se expanden cuando se calientan (las partículas se separan más) y se contraen cuando se enfrían (las partículas se acercan más). El agua es una excepción notable, ya que se expande cuando se congela.
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