1. Tipos de enlaces químicos
* unión iónica: Esto implica la transferencia de electrones de un átomo a otro. Un átomo pierde electrones (convirtiéndose en un ion cargado positivamente llamado catión) y otro átomo gana electrones (convirtiéndose en un ion cargado negativamente llamado anión). Estos iones cargados opuestos se atraen entre sí, formando un vínculo iónico.
* Ejemplo:el sodio (Na) pierde un electrón para convertirse en Na+, y el cloro (CL) gana un electrón para convertirse en Cl-. Estos iones se atraen entre sí, formando el cloruro de sodio compuesto iónico (NaCl), comúnmente conocido como sal de mesa.
* enlace covalente: Esto implica el intercambio de electrones entre dos átomos. Ambos átomos contribuyen con electrones a formar pares compartidos, creando un fuerte enlace entre ellos.
* Ejemplo:dos átomos de hidrógeno (H) tienen un electrón. Comparten estos electrones para formar un enlace covalente, lo que resulta en una molécula de gas de hidrógeno (H₂).
* unión metálica: Esto ocurre en los metales, donde los electrones son sostenidos libremente por los átomos y pueden moverse libremente por todo el metal. Este "mar" de electrones crea fuertes atracciones entre los átomos metálicos, lo que lleva a sus propiedades características como la conductividad y la maleabilidad.
* Ejemplo:los átomos de cobre (Cu) comparten sus electrones, lo que les permite fluir libremente por todo el metal.
2. Factores que influyen en la unión química
* Electronegatividad: Esta es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. La diferencia en la electronegatividad entre los átomos determina el tipo de enlace que se formará.
* Diferencia de electronegatividad grande =enlace iónico
* Diferencia de electronegatividad pequeña =enlace covalente
* electrones de valencia: El número de electrones en la cubierta más externa de un átomo determina su capacidad de enlace. Los átomos tienden a unirse de manera que les permita ganar una capa externa completa.
3. Representación de enlaces químicos
* Estructuras de Lewis: Estos diagramas usan puntos para representar electrones y líneas de valencia para representar pares de electrones compartidos en enlaces covalentes.
* Fórmulas químicas: Estos usan símbolos y subíndices de elementos para indicar los tipos y números de átomos en una molécula o compuesto.
En resumen: Los átomos se combinan para lograr la estabilidad formando enlaces químicos, ya sea a través de la transferencia de electrones (enlace iónico), compartir electrones (enlace covalente) o un mar de electrones delocalizado (enlace metálico). El tipo específico de enlace depende de los electrones de electronegatividad y valencia de los átomos involucrados.
