* Grupo 1 vs. Grupo 2: El sodio y el litio están en el Grupo 1 (metales alcalinos), mientras que el magnesio está en el grupo 2 (metales de tierra alcalina). Los elementos dentro del mismo grupo comparten propiedades químicas similares.
* Configuración de electrones: El sodio y el litio tienen un solo electrón de valencia, que pierden fácilmente para formar un ion +1. El magnesio, con dos electrones de valencia, forma un ion +2. Esta diferencia en la configuración de electrones conduce a variaciones en la reactividad y el comportamiento de enlace.
* Reactividad: El sodio y el litio son metales altamente reactivos, que reaccionan vigorosamente con el agua. El magnesio es menos reactivo, aunque todavía reacciona con agua, aunque más lento.
* Puntos de fusión y ebullición: El sodio y el litio tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos en comparación con el magnesio. Esto se debe a la unión metálica más débil en los metales del Grupo 1.
* densidad: El sodio y el litio son menos densos que el magnesio.
En resumen, el sodio comparte más similitudes con el litio en términos de reactividad, configuración de electrones y propiedades físicas debido a su posición compartida como metales alcalinos.
