"Los sustituyentes electronegativos tienden a aumentar el carácter S de los orbitales híbridos utilizados por el átomo central en un enlace".
Así es como funciona:
1. pares solitarios vs. pares de unión: Los pares solitarios de electrones están más localizados alrededor del átomo central que los pares de enlace. Ejercen una mayor fuerza repulsiva que los pares de unión.
2. Hibridación y personaje S: La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos para crear nuevos orbitales híbridos. Los orbitales híbridos con un carácter S más alto son más compactos y localizados, lo que lleva a un ángulo de enlace más pequeño.
3. Electronegatividad: Los átomos electronegativos tiran de la densidad de electrones hacia ellos mismos, lo que hace que el enlace sea más polar. Esta polarización disminuye la densidad de electrones alrededor del átomo central, reduciendo la repulsión entre el par solitario y el par de enlaces.
en moléculas triatómicas:
- Atom central sin pares solitarios: Si el átomo central no tiene pares solitarios, la hibridación será SP (geometría lineal) o SP² (geometría plana trigonal), con el carácter S de los orbitales híbridos distribuidos uniformemente a través de los enlaces.
- Atom central con un par solitario: El par solitario empujará los pares de unión más juntos, lo que resulta en una geometría molecular doblada. El carácter S en los orbitales híbridos será mayor en el par del par solitario orbital y más bajo en los orbitales de unión. Esto hace que el ángulo de enlace sea más pequeño que el ángulo ideal.
- Atom central con dos pares solitarios: Los dos pares solitarios ejercerán una repulsión aún mayor, lo que lleva a un ángulo de enlace más pequeño y una forma más doblada.
Ejemplo:
Considere la molécula de agua (H₂O). El átomo de oxígeno tiene dos pares solitarios y dos pares de unión. Los pares solitarios tendrán un carácter S más alto que los pares de unión, lo que conduce a una forma doblada con un ángulo de enlace de aproximadamente 104.5 °.
En resumen: La regla doblada nos ayuda a comprender cómo la presencia de pares solitarios y sustituyentes electronegativos afectan la hibridación y la geometría de las moléculas. Proporciona un marco para predecir la forma y las propiedades de las moléculas basadas en su estructura electrónica.
