Comprender la polaridad
* enlaces covalentes polares: Cuando dos átomos con diferentes electronegatividades (tendencia a atraer electrones) forman un enlace, los electrones se comparten de manera desigual. Esto crea una carga positiva parcial (δ+) en el átomo menos electronegativo y una carga negativa parcial (δ-) en el átomo más electronegativo. Piense en ello como un tira y afloja donde un lado tira un poco más duro.
* dipolo molecular: Si una molécula tiene enlaces polares dispuestos asimétricamente, los dipolos de enlaces individuales no se cancelan entre sí. Esto da como resultado un momento dipolar neto, lo que hace que toda la molécula sea polar. Es como tener un tira y afloja con equipos desiguales:el lado más fuerte tira de la cuerda en una dirección específica.
* Molécula no polar: Si una molécula tiene enlaces polares, pero se organizan simétricamente, los dipolos de enlaces individuales se cancelan entre sí. La molécula no tiene un momento dipolo neto y se considera no polar. Piense en un tira y afloja equilibrado:nadie tira de la cuerda en una dirección específica.
C₂H₂Cl₂ Estructuras
1. 1,1-dicloroeteno: Esta estructura tiene ambos átomos de cloro en el mismo carbono. Los átomos de cloro son más electronegativos que el carbono e hidrógeno, creando enlaces C-Cl polares. Dado que los átomos de cloro están del mismo lado, los dipolos de enlace se refuerzan entre sí, lo que resulta en un momento dipolar neto. Esto hace que 1,1-dicloroeteno a molécula polar .
2. cis-1,2-dicloroeteno: Los átomos de cloro están en el mismo lado del doble enlace. Similar al 1,1-dicloroeteno, los enlaces C-Cl polares no se cancelan, creando un momento dipolar neto. Esta estructura también es una molécula polar .
3. trans-1,2-dicloroeteno: Los átomos de cloro están en lados opuestos del doble enlace. Los enlaces polares C-Cl ahora están dispuestos simétricamente. Los dipolos individuales se cancelan entre sí. Esto hace que trans-1,2-dicloroeteno a no molécula no polar .
En resumen:
El factor clave que determina la polaridad es la disposición de los enlaces polares. Mientras que los tres isómeros de C₂H₂Cl₂ tienen enlaces C-Cl polares, la disposición simétrica de estos enlaces en trans-1,2-dicloroeteno cancela el momento dipolar, por lo que no es polar. Los otros dos isómeros, 1,1-dicloroeteno y cis-1,2-dicloroeteno, tienen una disposición asimétrica de enlaces polares, lo que lleva a un momento dipolar neto y las convierte en moléculas polares.
