1. Comprender el equilibrio
El bromuro de plomo (PBBR₂) es un compuesto iónico escasamente soluble. Cuando se disuelve en agua, establece un equilibrio:
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PBBR₂ (S) ⇌ PB²⁺ (AQ) + 2BR⁻ (AQ)
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2. Configure la expresión del producto de solubilidad (KSP)
La constante del producto de solubilidad (KSP) para PBBR₂ es el producto de las concentraciones de iones en equilibrio, elevado a sus coeficientes estequiométricos:
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Ksp =[pb²⁺] [br⁻] ²
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3. Definir solubilidad molar
La solubilidad molar (s) es la concentración del catión metálico (PB²⁺ en este caso) que se disuelve en una solución saturada. Dado que la relación de Pb²⁺ a Br⁻ es 1:2, la concentración de bromuro en el equilibrio es 2s.
4. Sustituya en la expresión de KSP
Sustituya las expresiones de solubilidad molar en la ecuación de KSP:
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Ksp =(s) (2s) ² =4S³
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5. Busque el valor KSP
El KSP para PBBR₂ es de 6.6 x 10⁻⁶ a 25 ° C.
6. Resolver la solubilidad molar (s)
Ahora puede resolver la solubilidad molar:
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6.6 x 10⁻⁶ =4S³
S³ =1.65 x 10⁻⁶
S =∛ (1.65 x 10⁻⁶)
S ≈ 1.18 x 10⁻² m
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Por lo tanto, la solubilidad molar de PBBR₂ en el agua es de aproximadamente 1.18 x 10⁻² m.
