Aquí hay una representación general:
a + b → ab
Dónde:
* a y b son los reactivos (las sustancias que se combinan)
* ab es el producto (el compuesto único formado)
Ejemplos de reacciones de síntesis:
* Formación de agua: 2h₂ (g) + o₂ (g) → 2h₂o (l)
* Quema de magnesio: 2mg (s) + O₂ (g) → 2mGO (s)
* Formación de cloruro de sodio: 2na (s) + cl₂ (g) → 2nacl (s)
En las reacciones de síntesis, la energía se libera típicamente (reacción exotérmica), pero a veces se requiere energía (reacción endotérmica) para que ocurra la reacción.