He aquí por qué:
* isótopos: El flúor tiene solo un isótopo natural, lo que significa que todos los átomos de flúor tienen el mismo número de protones (9) y electrones (9). Sin embargo, pueden tener diferentes números de neutrones.
* Número de masa: El número de masa es el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Si bien todos los átomos de flúor tienen 9 protones, algunos tienen 10 neutrones (que hacen su masa número 19), y otros tienen 9 neutrones (haciendo su masa número 18). Estos se llaman isótopos de flúor:flúor-19 y flúor-18.
* Diferencias de masa: Fluorine-19 es el isótopo más común y estable, que representa casi el 100% del flúor natural. Fluorine-18 es mucho más raro y radiactivo. Esto significa que decae con el tiempo en otros elementos, liberando energía.
Por lo tanto, dos átomos de flúor pueden tener diferentes masas debido a la presencia de diferentes números de neutrones (isótopos). Esta diferencia en la masa también puede conducir a ligeras variaciones en algunas propiedades físicas, como su reactividad y cómo interactúan con otros elementos. Sin embargo, aún compartirán las mismas propiedades químicas porque tienen el mismo número de protones y electrones.
