* enlaces covalentes polares: Estos enlaces ocurren cuando dos átomos comparten electrones de manera desigual. Un átomo atrae a los electrones compartidos con más fuerza que el otro, lo que lleva a una carga negativa parcial en el átomo más electronegativo y una carga positiva parcial en el átomo menos electronegativo.
* Electronegatividad: La tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace se llama electronegatividad. Los no metales generalmente tienen valores de electronegatividad más altos que los metales.
Ejemplos de enlaces covalentes polares entre no metales:
* agua (h₂o): El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, creando un enlace covalente polar donde el átomo de oxígeno tiene una carga negativa parcial y los átomos de hidrógeno tienen cargas positivas parciales.
* dióxido de carbono (Co₂): El oxígeno es más electronegativo que el carbono, lo que hace que los enlaces C =O polares.
* amoníaco (NH₃): El nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno, creando enlaces polares.
Punto clave: La diferencia en la electronegatividad entre los átomos involucrados determina la polaridad del enlace. Cuanto mayor sea la diferencia, más polar será el enlace.
En resumen: Si bien los no metales generalmente forman enlaces covalentes, la diferencia en la electronegatividad entre ellos puede conducir a la formación de enlaces covalentes polares.
