* El reactivo limitante: El oxígeno es el reactivo limitante en este escenario. Esto significa que la cantidad de oxígeno presente determina cuánto hidrógeno puede reaccionar.
* Reactivo excesivo: El gas de hidrógeno es el exceso de reactivo . Hay más hidrógeno del que el oxígeno necesita reaccionar por completo.
* Reacción incompleta: La reacción procederá hasta que se agote todo el oxígeno. Algunos gases de hidrógeno quedarán sin reaccionar.
* Productos: La reacción aún producirá agua (H₂O), pero la cantidad de agua formada estará limitada por la cantidad de oxígeno disponible.
Ejemplo:
Imagine que tiene 2 moles de gas de hidrógeno (H₂) y 1 mol de gas oxígeno (O₂). La ecuación química equilibrada para la reacción es:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
De la ecuación, vemos que 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno. En nuestro ejemplo, tenemos suficiente oxígeno para reaccionar con solo 1 mol de hidrógeno. El 1 mol de hidrógeno restante quedará.
Puntos clave:
* El reactivo limitante determina la cantidad de producto formado.
* El exceso de reactivo se quedará después de completar la reacción.
* La reacción continúa hasta que el reactivo limitante se consuma por completo.
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