La diferencia en el estado físico entre el dioxígeno (o ₂ ) y azufre (s) a temperatura ambiente se reduce a sus fuerzas intermoleculares y peso molecular .

Aquí hay un desglose:

* dioxygen (o ₂ )

* Tamaño pequeño: Los átomos de oxígeno son relativamente pequeños.

* Fuerzas intermoleculares débiles: O ₂ Las moléculas no son polares y solo exhiben fuerzas de dispersión de Londres débiles (fuerzas de van der Waals) entre ellas.

* Bajo peso molecular: El peso molecular de O ₂ es 32 g/mol.

Estos factores se combinan para significar que las moléculas de dioxígeno tienen fuerzas bajas y atractivas y pueden moverse fácilmente, por lo que es un gas a temperatura ambiente.

* azufre (s)

* Tamaño más grande: Los átomos de azufre son más grandes que los átomos de oxígeno.

* Fuerzas intermoleculares más fuertes: El azufre elemental existe como S ₈ Moléculas (ocho átomos de azufre unidos en un anillo) y exhiben fuerzas de dispersión de Londres más fuertes debido a su mayor tamaño y mayor polarización.

* peso molecular más alto: El peso molecular de S ₈ es 256 g/mol.

La combinación de estos factores da como resultado fuerzas intermoleculares más fuertes y una estructura más compacta, lo que hace que el azufre sea un sólido a temperatura ambiente.

En resumen:

* dioxygen (o ₂ ): Tamaño pequeño, fuerzas débiles, bajo peso molecular => Gas a temperatura ambiente.

* Sulfur (S ₈ ): Mayor tamaño, fuerzas más fuertes, alto peso molecular => sólido a temperatura ambiente.