* Ley periódica de Mendeleev: Mendeleev se centró en las propiedades químicas de elementos. Los arregló en orden de aumentar el peso atómico, pero de manera crucial, también observó cómo reaccionaron con otros elementos y compuestos formados.
* Patrones recurrentes: Se dio cuenta de que los elementos con propiedades químicas similares aparecieron a intervalos regulares en su mesa. Por ejemplo, los metales alcalinos (Li, Na, K) reaccionan enérgicamente con agua y forman compuestos similares.
* espacios y predicciones: Mendeleev dejó brechas en su mesa para elementos que aún no se habían descubierto. Incluso predijo las propiedades de estos elementos no descubiertos en función de las propiedades de los elementos que rodean los huecos. Este fue un movimiento audaz que demostró el poder predictivo de su sistema.
Limitaciones de la tabla de Mendeleev:
* Anomalías de peso atómico: En algunos casos, el orden de los elementos basados en el peso atómico no se alineó perfectamente con sus propiedades químicas.
* No hay explicación para la periodicidad: La tabla de Mendeleev se basó en observaciones empíricas y no proporcionó una explicación fundamental de por qué los elementos se comportaron como lo hicieron.
El enfoque de
* Espectroscopía de rayos X: Moseley utilizó una nueva tecnología llamada espectroscopía de rayos X. Bombardeó elementos con electrones y observó las radiografías emitidas. Las longitudes de onda de rayos X eran únicas para cada elemento.
* Número atómico: Moseley se dio cuenta de que las longitudes de onda de rayos X estaban directamente relacionadas con el número de protones en el núcleo de un elemento, que llamó el número atómico.
* Un pedido más preciso: El trabajo de Moseley mostró que el número atómico, no el peso atómico, era la base fundamental para la tabla periódica. Esto corrigió algunas anomalías en la tabla de Mendeleev y proporcionó una comprensión más profunda de la estructura subyacente de los átomos.
Contribuciones de Moseley:
* Una tabla periódica más precisa: El trabajo de Moseley condujo a una disposición más precisa de elementos, con el número atómico como el principio organizante principal.
* Explicación para la periodicidad: El descubrimiento de Moseley del número atómico proporcionó una base científica para la periodicidad de los elementos. Quedó claro que el comportamiento químico de los elementos se rige por el número de protones en su núcleo.
En resumen:
* Mendeleev utilizó propiedades químicas para crear la primera tabla periódica, centrándose en patrones recurrentes en reacciones y formación de compuestos.
* Moseley utilizó propiedades físicas, específicamente espectroscopía de rayos X, para establecer el número atómico como el principio de organización fundamental para la tabla periódica.
Tanto Mendeleev como Moseley hicieron contribuciones significativas a nuestra comprensión de los elementos y su organización en la tabla periódica.
