Los elementos que tienen más probabilidades de ganar dos electrones al formar un enlace iónico son los del grupo 16 (a través) de la tabla periódica , también conocido como los chalcogens .

He aquí por qué:

* Configuración de electrones: Los calcógenos tienen seis electrones de valencia (electrones en su cubierta más externa). Necesitan dos electrones más para lograr una configuración de octeto estable, como los gases nobles.

* Electronegatividad: Los calcógenos tienen electronegatividad relativamente alta, lo que significa que tienen una fuerte atracción por los electrones.

* unión iónica: Cuando se unen con metales, obtienen fácilmente dos electrones, formando un anión con una carga de -2. Esto crea un vínculo iónico estable.

Ejemplos de calcógenos que ganan dos electrones:

* oxígeno (o): Forma iones de óxido (o²⁻)

* azufre (s): Forma iones de sulfuro (S²⁻)

* Selenium (SE): Forma iones selenidas (SE²⁻)

* Tellurium (TE): Forma iones telurídicos (te²⁻)

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