1. Diferencia de electronegatividad:
* El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos en los enlaces O-H.
* Esto crea una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de oxígeno y cargas positivas parciales (δ+) en los átomos de hidrógeno.
2. Geometría molecular doblada:
* Los dos enlaces O-H en agua están dispuestos en forma doblada, formando un ángulo de aproximadamente 104.5 grados.
* Esta forma evita que los cargos parciales se cancelen entre sí.
3. Distribución desigual de los cargos:
* La carga negativa parcial en el átomo de oxígeno y las cargas positivas parciales en los átomos de hidrógeno crean una distribución desigual de la carga a través de la molécula.
* Esta distribución desigual da como resultado un momento dipolo, con el extremo de oxígeno ligeramente negativo y el extremo de hidrógeno es ligeramente positivo.
En resumen:
La naturaleza polar del agua surge de la combinación de su:
* Diferencia de electronegatividad entre oxígeno e hidrógeno,
* geometría molecular doblada , y
* Distribución desigual de los cargos resultando en un momento dipolo.
Esta polaridad permite que el agua forme enlaces de hidrógeno con otras moléculas de agua y con otras moléculas polares, contribuyendo a sus propiedades únicas, como el alto punto de ebullición, la alta tensión superficial y la capacidad de disolver muchas sustancias.
