* Electronegatividad: Los no metales tienen mayor electronegatividad que los metales. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
* electrones de valencia: Los no metales generalmente tienen cáscaras de electrones exteriores casi llenas. Quieren lograr una configuración estable con ocho electrones en su carcasa más externa (regla octética). Ganar electrones les ayuda a lograr esto.
* Formación de aniones: Cuando los no metales obtienen electrones, forman iones cargados negativamente llamados aniones.
Ejemplo:
Considere la reacción entre sodio (un metal) y cloro (un no metal) para formar cloruro de sodio (NaCl):
* El sodio (NA) tiene un electrón en su cubierta más externa y tiende a perderlo para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+).
* El cloro (CL) tiene siete electrones en su cubierta más externa y tiende a ganar un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (CL-).
En esta reacción, el cloro no metálico gana un electrón del metal sodio, formando un enlace iónico entre ellos.
Excepciones:
Si bien los no metales generalmente ganan electrones, hay algunas excepciones. Por ejemplo, en algunas reacciones, los no metales pueden compartir electrones con otros no metales, formando enlaces covalentes.
