átomos de metal:
* ligado a: Los electrones externos, conocidos como electrones de valencia, están unidos libremente al núcleo. Esto significa que pueden separarse fácilmente y moverse libremente por la estructura del metal.
* Mar de electrones: Estos electrones de movimiento libre crean un "mar de electrones" que rodea los iones metálicos cargados positivamente. Este "mar" es responsable de muchas de las propiedades únicas de los metales, como la conductividad y la maleabilidad.
* delocalizado: Los electrones de valencia no están asociados con un átomo específico, sino que se comparten en toda la red metálica.
* Fácilmente perdido: Los átomos de metal tienden a perder sus electrones de valencia, formando iones positivos (cationes).
átomos no metálicos:
* bien unido: Los átomos no metálicos tienen sus electrones de valencia bien unidos al núcleo. No se separan ni comparten fácilmente.
* localizado: Estos electrones se asocian específicamente con sus respectivos átomos, no se comparten con otros.
* Gane Electrones: Los no metales tienden a ganar electrones para lograr una configuración de electrones estable, formando iones negativos (aniones).
Así es como estas diferencias afectan las propiedades de los metales y los no metales:
* Conductividad: Los electrones de movimiento libre en los metales les permiten realizar electricidad y calentar fácilmente. Los no metales, con sus electrones bien unidos, son conductores pobres.
* maleabilidad y ductilidad: El mar de electrones en los metales permite que los iones metálicos se deslicen entre sí sin romper la estructura, lo que lleva a la maleabilidad (capacidad de ser martillado en las hojas) y la ductilidad (capacidad de dibujar en cables). Los no metales son generalmente frágiles y se rompen fácilmente.
* Luster: Los electrones libres en los metales reflejan la luz, dándoles una apariencia brillante (brillo metálico). Los no metales carecen de esta característica.
* enlace químico: Los metales tienden a formar enlaces iónicos perdiendo electrones a no metales. Los no metales forman enlaces covalentes compartiendo electrones con otros no metales.
En resumen: La diferencia clave se encuentra en la movilidad y la resistencia de unión de los electrones de valencia. Los átomos de metal tienen electrones delocalizados unidos libremente, mientras que los átomos no metálicos tienen electrones localizados bien unidos. Esta diferencia fundamental conduce a propiedades físicas y químicas muy diferentes.
