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    ¿Cómo prepararía una solución de 300 ml de 0.1 M NA CL de sólido y de agua?
    Aquí le mostramos cómo preparar un 300 ml de solución de NaCl 0.1 M de NaCl y agua sólidas:

    1. Calcule la masa de NaCl necesaria:

    * Masa molar de NaCl: 58.44 g/mol

    * Concentración deseada: 0.1 m (moles por litro)

    * Volumen: 300 ml =0.3 L

    * Fórmula: masa (g) =concentración (mol/l) x volumen (l) x masa molar (g/mol)

    * Cálculo: masa =0.1 mol/l * 0.3 l * 58.44 g/mol =1.7532 g

    2. Pesar el NaCl:

    * Use un balance analítico para pesar con precisión 1.7532 g de NaCl.

    3. Disolver el NaCl en agua:

    * Agregue el NaCl a un matraz volumétrico limpio y seco de 300 ml.

    * Agregue una pequeña cantidad de agua destilada (aproximadamente 100 ml) al matraz y gire suavemente para disolver el NaCl por completo.

    * Agregue más agua destilada hasta que el matraz esté lleno de tres cuartos.

    * Agregue cuidadosamente agua destilada a la marca en el cuello del matraz volumétrico.

    * Detener el matraz y invertirlo varias veces para garantizar una mezcla exhaustiva.

    Notas importantes:

    * Use agua destilada: El agua destilada está libre de impurezas que podrían afectar la concentración de su solución.

    * Pesaje preciso: Use un equilibrio analítico para asegurarse de sopesar el NaCl con precisión.

    * Frasco volumétrico: Use un matraz volumétrico para garantizar una medición precisa del volumen.

    * Mezcle completamente: Invierta el matraz varias veces después de disolver el NaCl para garantizar una solución homogénea.

    Etiquetado:

    * Etiquete la solución claramente con la concentración (0.1 m), el soluto (NaCl), la fecha y su nombre o iniciales.

    Seguridad:

    * Siempre use gafas y guantes de seguridad al manejar productos químicos.

    * Trabajar en un área bien ventilada.

    * Deseche la solución correctamente de acuerdo con las pautas de su laboratorio.

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