Aquí le mostramos cómo escribir la ecuación iónica equilibrada para la reacción entre el fosfato de amonio ((NH₄) ₃po₄) e hidróxido de sodio (NaOH):

1. Escribe la ecuación molecular desequilibrada:

(Nh₄) ₃po₄ (aq) + NaOH (aq) → na₃po₄ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)

2. Identifique los iones de espectadores:

* iones espectadores son iones que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción real.

* En este caso, los iones espectadores son Na⁺ y Po₄³⁻.

3. Escribe la ecuación iónica completa:

3nh₄⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)

4. Cancelar los iones de espectadores:

3nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l)

5. La ecuación iónica equilibrada:

nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l)

Explicación:

* La reacción produce gas amoníaco (NH₃) y agua (H₂O) como productos.

* El ion amonio (NH₄⁺) actúa como un ácido, donando un protón (H⁺) al ion hidróxido (OH⁻), formando amoníaco y agua.

* Esta es una reacción de neutralización entre una base débil (amoníaco) y una base fuerte (hidróxido de sodio).