1. Encuentra la masa de oxígeno

* Masa de crisol + óxido de calcio =38.850 g

* Misa de crisol =38.500 g

* Masa de óxido de calcio =38.850 g - 38.500 g =0.350 g

* Masa de oxígeno =masa de óxido de calcio - masa de calcio =0.350 g - 2.50 g =-2.15 g

2. Convertir masas en lunares

* Moles de calcio (CA) =2.50 g / 40.08 g / mol =0.0624 mol

* Moles de oxígeno (o) =-2.15 g / 16.00 g / mol =-0.134 mol

3. Encuentra la relación topo más simple

* Divide ambos valores de mole por el valor más pequeño:

* CA:0.0624 mol / 0.0624 mol =1

* O:-0.134 mol / 0.0624 mol =-2.15

4. Redondea a la relación número entero más cercana

* Dado que estamos lidiando con un compuesto iónico simple, la relación molar debe estar cerca de los números enteros. En este caso, la relación de CA:O es aproximadamente 1:2.

5. Escribe la fórmula empírica

* La fórmula empírica para el óxido de calcio es cao₂ .

Nota importante: El valor negativo para los moles de oxígeno es un error en el cálculo. La masa de oxígeno no puede ser negativa. Parece haber un problema con la información dada. La masa del crisol + óxido debe ser mayor que la masa del crisol solo.

Para obtener una respuesta más precisa, verifique dos veces las masas dadas y asegúrese de que sean correctas.