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    Determine la presión ejercida por 1.80 mol de gas en un recipiente de 2.92 a 32.0 C?
    Aquí le mostramos cómo determinar la presión ejercida por el gas utilizando la ley de gas ideal:

    1. Convierta la temperatura a Kelvin

    * La ley de gas ideal requiere temperatura en Kelvin.

    * K =° C + 273.15

    * K =32.0 ° C + 273.15 =305.15 K

    2. Ley de gas ideal

    * La ley de gas ideal es:PV =NRT

    * P =presión (en atmósferas, atm)

    * V =volumen (en litros, l)

    * n =número de lunares

    * R =constante de gas ideal (0.0821 l⋅atm/mol⋅k)

    * T =temperatura (en Kelvin, k)

    3. Resolver la presión (P)

    * Reorganizar la ley de gas ideal para resolver P:

    * P =(nrt) / v

    4. Conecte los valores

    * P =(1.80 mol * 0.0821 l .atm / mol⋅k * 305.15 k) / 2.92 L

    5. Calcule la presión

    * P ≈ 15.3 atm

    Por lo tanto, la presión ejercida por el gas es aproximadamente 15.3 atmósferas.

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