1. Convierta la temperatura a Kelvin
* La ley de gas ideal requiere temperatura en Kelvin.
* K =° C + 273.15
* K =32.0 ° C + 273.15 =305.15 K
2. Ley de gas ideal
* La ley de gas ideal es:PV =NRT
* P =presión (en atmósferas, atm)
* V =volumen (en litros, l)
* n =número de lunares
* R =constante de gas ideal (0.0821 l⋅atm/mol⋅k)
* T =temperatura (en Kelvin, k)
3. Resolver la presión (P)
* Reorganizar la ley de gas ideal para resolver P:
* P =(nrt) / v
4. Conecte los valores
* P =(1.80 mol * 0.0821 l .atm / mol⋅k * 305.15 k) / 2.92 L
5. Calcule la presión
* P ≈ 15.3 atm
Por lo tanto, la presión ejercida por el gas es aproximadamente 15.3 atmósferas.