Comprender la oxidación
La oxidación es la pérdida de electrones. Los metales se oxidan cuando pierden electrones para formar iones positivos. Cuanto más fácilmente un metal pierde electrones, más fácilmente se oxida.
Uso de la serie de actividades
La serie de actividades de metales nos ayuda a comparar su tendencia a perder electrones (es decir, su reactividad). Los metales más altos en la serie de actividad son más reactivos y, por lo tanto, más fáciles de oxidar.
La serie de actividades (parcial)
* li> k> ba> sr> ca> na> mg> al> mn> zn> cr> fe> cd> co> ni> sn> pb> H > Cu> AG > Au > Pt **
Análisis
* pb (plomo): El plomo es más bajo en la serie de actividades que los otros metales enumerados.
* hg (mercurio): El mercurio también es más bajo en la serie de actividades que los otros metales enumerados.
* na (sodio): El sodio es más alto en la serie de actividades que el plomo y el mercurio.
* CA (calcio): El calcio es aún más alto en la serie de actividad que el sodio.
Conclusión
Dado que el plomo y el mercurio son más bajos en la serie de actividades, son menos reactivos y, por lo tanto, más difíciles de oxidar que el sodio y el calcio.
Entre el plomo y el mercurio, el plomo es un poco más reactivo que el mercurio , haciendo que el mercurio sea el más difícil de oxidar de los cuatro metales enumerados.
