1. Compuestos iónicos:
* reacción con no metales: Los metales alcalinos reaccionan enérgicamente con no metales como halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo) para formar compuestos iónicos. El metal alcalino pierde su electrón de valencia para convertirse en un ion cargado positivamente (catión), mientras que el no metal gana el electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (anión).
* Ejemplo: Sodio (Na) reacciona con cloro (CL) para formar cloruro de sodio (NaCl).
* Ecuación: 2NA + CL₂ → 2NACL
* reacción con agua: Los metales alcalinos reaccionan violentamente con agua, liberando gas de hidrógeno y formando un hidróxido de metal. La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
* Ejemplo: El litio (Li) reacciona con agua para formar hidróxido de litio (LIOH).
* Ecuación: 2li + 2H₂O → 2lioh + H₂
2. Compuestos covalentes:
* ocurrencia rara: Los metales alcalinos generalmente forman compuestos iónicos debido a su fuerte tendencia a perder electrones. Sin embargo, pueden formar enlaces covalentes con elementos altamente electronegativos, como el oxígeno en los peróxidos.
* Ejemplo: Sodio (Na) reacciona con oxígeno (O₂) para formar peróxido de sodio (Na₂o₂).
* Ecuación: 2na + O₂ → Na₂o₂
Puntos clave:
* Reactividad: Los metales alcalinos son altamente reactivos debido a su tendencia a perder su electrón de valencia.
* unión iónica: Los metales alcalinos forman principalmente enlaces iónicos con no metales.
* Estados de oxidación: Los metales alcalinos siempre tienen un estado de oxidación +1 en sus compuestos.
* Reacciones exotérmicas: Las reacciones de los metales alcalinos a menudo son exotérmicas, liberando cantidades significativas de energía.
En resumen: Los metales alcalinos forman compuestos principalmente a través de la unión iónica, perdiendo su electrón de valencia única para formar +1 cationes y reaccionando con no metales para formar compuestos iónicos. También pueden formar compuestos covalentes en casos raros.
