* Geometría molecular: El átomo de carbono central en 1,2-fibromopropano se une a dos átomos de bromo, un átomo de hidrógeno y un grupo CH2. Esto da como resultado un tetraedral Geometría alrededor del carbono central.
* Diferencia de electronegatividad: El bromo (BR) es más electronegativo que el carbono (C) e hidrógeno (H). Esto significa que los átomos de bromo tiran de la densidad de electrones hacia ellos mismos, creando cargas negativas parciales (δ-) en los átomos de bromo y cargas positivas parciales (Δ+) en los átomos de carbono e hidrógeno.
* Momento dipolo: El intercambio desigual de electrones crea un momento dipolo dentro de cada enlace C-BR. Dado que la molécula no es simétrica, estos momentos dipolares no se cancelan entre sí. En cambio, se combinan para crear un momento dipolo neto para toda la molécula.
Por lo tanto, la presencia de un momento dipolo neto hace que 1,2-fibromopropano sea una molécula polar.
