1. Estructura molecular:
* sólido: Las moléculas en un sólido están bien empacadas y dispuestas en un patrón de repetición altamente ordenado. Las fuerzas que los mantienen juntas son fuertes y limitantes del movimiento.
* líquido: Las moléculas en un líquido están más empacadas y tienen más libertad de movimiento. Las fuerzas atractivas son más débiles, lo que permite que las moléculas se deslicen entre sí.
2. El papel del calor:
* Energía térmica: Cuando se agrega calor a un sólido, las moléculas absorben la energía y comienzan a vibrar más rápido.
* Fuerzas de superación: A medida que aumentan las vibraciones, las moléculas superan las fuerzas atractivas que las mantienen en sus posiciones fijas.
* Transición al líquido: Finalmente, las moléculas tienen suficiente energía para liberarse de la estructura rígida y comenzar a fluir entre sí, convirtiéndose en un líquido.
En términos más simples:
Piense en las moléculas en una sólida canica bien empacada en una caja. Para convertir el sólido en un líquido, debe sacudir la caja lo suficientemente fuerte como para que las canicas se muevan y pierdan su estructura rígida.
Nota importante:
La temperatura a la que un sólido cambia en un líquido es su punto de fusión . Esta temperatura depende del tipo de sólido y la fuerza de las fuerzas atractivas entre sus moléculas.
