1. unión iónica: Esto ocurre cuando un átomo dona Un electrón a otro átomo. Esto hace que un átomo se cargue positivamente (un catión) y el otro se cargue negativamente (un anión). La atracción electrostática entre estos iones cargados opuestos los mantiene unidos.
2. enlace covalente: En la unión covalente, los átomos comparten electrones. Este intercambio puede ser igual (enlace covalente no polar) o desigual (enlace covalente polar), donde un átomo tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos. Los electrones compartidos crean una fuerte atracción entre los átomos.
3. unión metálica: Este tipo de unión ocurre solo entre los átomos de metal. Implica un "mar" de electrones delocalizados que no están unidos a ningún átomo en particular. Este mar de electrones permite que los metales realicen bien la electricidad y el calor, y les da su brillo característico y su maleabilidad.
4. enlace de hidrógeno: Si bien no es un enlace "verdadero" de la misma manera que los demás, el enlace de hidrógeno es un tipo fuerte de intermolecular atracción. Ocurre entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor) y un par solitario de electrones en un átomo electronegativo adyacente. Esta atracción juega un papel vital en las propiedades del agua y otras moléculas biológicas.
