• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  Science >> Ciencia >  >> Química
    ¿Cuántos átomos de H están presentes en una muestra de 5,905 g de estireno?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Determine la fórmula molecular del estireno

    El estireno tiene la fórmula molecular C₈h₈.

    2. Calcule la masa molar de estireno

    * Carbono (c):8 átomos * 12.01 g/mol =96.08 g/mol

    * Hidrógeno (H):8 átomos * 1.01 g/mol =8.08 g/mol

    * Masa molar total:96.08 g/mol + 8.08 g/mol =104.16 g/mol

    3. Convierta la masa de estireno en lunares

    * Moles =masa / masa molar

    * Moles de estireno =5.905 g / 104.16 g / mol =0.0567 mol

    4. Calcule el número de átomos de hidrógeno

    * Dado que hay 8 átomos de hidrógeno en una molécula de estireno, hay 8 veces más átomos de hidrógeno que las moléculas de estireno.

    * Número de átomos de hidrógeno =0.0567 mol de estireno * (8 átomos H / 1 molécula estireno) * (6.022 x 10²³ moléculas / mol)

    * Número de átomos de hidrógeno = 2.73 x 10²³ átomos

    Por lo tanto, hay aproximadamente 2.73 x 10²³ átomos de hidrógeno presentes en una muestra de 5,905 g de estireno.

    © Ciencia https://es.scienceaq.com