* Fuerzas intermoleculares: El yodo (I₂) experimenta fuerzas intermoleculares más fuertes que el flúor (F₂). Específicamente, el yodo exhibe fuerzas de dispersión de Londres, que son más fuertes que las interacciones dipolo-dipolo presente en el fluorino.
* Tamaño atómico y polarización: Los átomos de yodo son más grandes que los átomos de flúor, lo que los hace más polarizables. Esto significa que la nube de electrones en yodo se distorsiona más fácilmente, lo que lleva a fuerzas de dispersión de Londres más fuertes.
* Peso molecular: El yodo tiene un mayor peso molecular que el fluorino, lo que también contribuye a atracciones intermoleculares más fuertes.
En resumen: Las fuerzas intermoleculares más fuertes en el yodo, debido a su mayor tamaño, mayor polarizabilidad y mayor peso molecular, dan como resultado puntos de fusión y hirviendo más altos en comparación con el fluorino.
