He aquí por qué:
* electrones de valencia: Los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo, llamados electrones de valencia, son los que participan principalmente en el enlace químico. Son los electrones "sueltos" que se pueden compartir o transferir para formar enlaces.
* Electrones de núcleo: Los electrones en los niveles de energía internos están más bien unidos al núcleo y generalmente no participan en la unión. Están protegidos de la interacción con otros átomos.
Ejemplo:
* carbono (c): El carbono tiene 6 electrones (2 en la primera carcasa, 4 en la segunda). Los 4 electrones en la segunda cubierta son electrones de valencia y pueden formar enlaces. Los 2 electrones en la primera carcasa son electrones de núcleo y no están involucrados en la unión.
Excepciones:
* metales de transición: Los metales de transición tienen una configuración de electrones más compleja, y algunos de sus electrones de carcasa interna pueden participar en la unión bajo ciertas circunstancias.
En resumen: Solo los electrones de valencia de un átomo generalmente están disponibles para la unión. Los electrones del núcleo permanecen estrechamente unidos al núcleo y no están involucrados en las interacciones químicas.
