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    ¿Cuántos átomos de F se encuentran en 5.88 mg CLF3?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Convertir miligramos a gramos:

    * 1 gramo (g) =1000 miligramos (mg)

    * 5.88 mg * (1 g / 1000 mg) =0.00588 g Clf3

    2. Calcule la masa molar de Clf3:

    * CL:35.45 g/mol

    * F:19.00 g/mol

    * Masa molar de clf3 =35.45 + (3 * 19.00) =92.45 g/mol

    3. Calcule los moles de Clf3:

    * Moles =masa / masa molar

    * Moles de clf3 =0.00588 g / 92.45 g / mol =6.36 x 10^-5 mol Clf3

    4. Determine los lunares de los átomos F:

    * Hay 3 moles de átomos F por cada 1 mol de CLF3.

    * Moles de f =(6.36 x 10^-5 mol Clf3) * (3 mol f / 1 mol Clf3) =1.91 x 10^-4 mol F

    5. Calcule el número de átomos F:

    * Use el número de Avogadro (6.022 x 10^23 átomos/mol)

    * Número de átomos F =(1.91 x 10^-4 mol f) * (6.022 x 10^23 átomos/mol) = 1.15 x 10^20 átomos de f

    Por lo tanto, hay aproximadamente 1.15 x 10^20 átomos de flúor en 5.88 mg de clf3.

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