He aquí por qué:
* ácidos Done iones H+ (protones) a una solución, aumentando la concentración de iones H+.
* bases Acepte los iones H+ de una solución, disminuyendo la concentración de iones H+.
Hay diferentes formas en que las bases pueden eliminar H+ de una solución:
* iones de hidróxido (OH-) reaccionar directamente con iones H+ para formar agua:
* H + + OH- -> H2O
* Otras bases puede reaccionar con H+ para formar un nuevo compuesto, eliminando efectivamente el H+ de la solución.
Ejemplos de bases:
* hidróxido de sodio (NaOH) - Una base fuerte que se disocia fácilmente en el agua para formar oh-iones.
* amoníaco (NH3) - Una base débil que reacciona con agua para formar iones de amonio (NH4+) y iones oh-iones.
* Carbonato de calcio (Caco3) - Una base sólida que reacciona con ácidos para neutralizarlos.
nota: La fuerza de una base se refiere a su capacidad para aceptar iones H+. Las bases fuertes se disocian completamente en el agua, mientras que las bases débiles solo se disocian parcialmente.
