He aquí por qué:
* Configuración de electrones: Los átomos se esfuerzan por lograr una configuración estable de baja energía, como la de los gases nobles. Esta estabilidad se logra cuando su caparazón de electrones más externo (carcasa de valencia) se llena por completo.
* Regla de octeto: Para la mayoría de los elementos, una cubierta de valencia completa contiene ocho electrones (la "regla octeta").
* gases inerte y la regla del octeto: Los gases inerte naturalmente tienen una carcasa externa completa. Por ejemplo, el helio tiene 2 electrones (su única carcasa está llena), el neón tiene 10 electrones (2 en la primera carcasa, 8 en la segunda) y Argón tiene 18 electrones (2, 8, 8).
¿Por qué una capa externa completa hace un átomo estable?
* enlace químico: Los átomos forman enlaces para lograr la estabilidad. Pierden, ganan o comparten electrones para alcanzar una capa externa completa.
* No hay tendencia a reaccionar: Dado que los gases inerte ya tienen una carcasa externa completa, no tienen necesidad de ganar o perder electrones. Esto los hace increíblemente poco reactivos y estables.
Excepciones:
Si bien la mayoría de los gases nobles son extremadamente poco reactivos, algunos gases nobles más pesados como el xenón y el radón pueden formar compuestos en condiciones muy específicas debido a su gran tamaño atómico y una bodega relativamente débil en sus electrones externos.
En resumen: Los gases inerte son estables porque sus capas de electrones exteriores llenas los hacen químicamente no reactivos. No necesitan ganar o perder electrones para lograr la estabilidad, a diferencia de otros elementos.
