He aquí por qué:
* Electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.
* enlaces covalentes polares ocurre cuando hay una diferencia significativa en la electronegatividad entre dos átomos. Esta diferencia hace que los electrones se compartan de manera desigual, creando una carga positiva parcial en un átomo y una carga negativa parcial en el otro.
Ejemplos:
* El enlace entre el oxígeno (alta electronegatividad) y el hidrógeno (baja electronegatividad) en el agua (H₂O) es un enlace covalente polar. El átomo de oxígeno acerca a los electrones compartidos más cerca de sí mismo, lo que lo hace ligeramente negativo, mientras que los átomos de hidrógeno se vuelven ligeramente positivos.
en contraste:
* enlaces covalentes no polares ocurre cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es muy pequeña o cero. Los electrones se comparten por igual.
* enlaces iónicos Forma cuando hay una gran diferencia de electronegatividad, lo que lleva a un átomo esencialmente cediendo un electrón al otro, creando una carga negativa positiva y negativa completa.
Entonces, si bien la electronegatividad es una propiedad de átomos individuales, influye directamente en el tipo de enlace formado entre ellos, con enlaces covalentes polares que exhiben las diferencias de electronegatividad más altas.
