1. Cambio en propiedades físicas:
* Elevación del punto de ebullición: El punto de ebullición de la solución aumenta. Esto se debe a que las partículas de soluto interfieren con la vaporización de las moléculas solventes.
* Depresión del punto de congelación: El punto de congelación de la solución disminuye. Esto se debe a las partículas de soluto que interrumpen la formación de la red de cristal del solvente.
* bajando la presión de vapor: La presión de vapor de la solución disminuye. Esto se debe a que las partículas de soluto ocupan espacio en la superficie de la solución, reduciendo el número de moléculas de solventes que pueden escapar a la fase gaseosa.
* Presión osmótica: La solución desarrolla la presión osmótica, que es la presión que debe aplicarse para evitar el flujo interno del solvente a través de una membrana semipermeable.
2. Cambio en las propiedades químicas:
* Reacciones químicas: Dependiendo de la naturaleza del soluto y el solvente, pueden ocurrir reacciones químicas, lo que lleva a la formación de nuevas sustancias.
* Cambio de pH: El pH de la solución puede cambiar según la acidez o la basicidad del soluto.
* Conductividad: La conductividad de la solución puede aumentar si el soluto es un electrolito (una sustancia que se disocia en iones cuando se disuelve).
3. Cambios en la estructura de la solución:
* Hidratación: En soluciones acuosas, las moléculas solventes (agua) forman capas de hidratación alrededor de los iones solutos o moléculas.
* Interacciones intermoleculares: Las moléculas de soluto y solvente interactúan entre sí a través de varias fuerzas intermoleculares, como la unión de hidrógeno, las interacciones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión de Londres.
4. Saturación y sobresaturación:
* saturación: Cuando una solución no puede disolver más soluto a una temperatura dada, se dice que está saturada.
* Supersaturación: Una solución a veces puede contener más soluto de lo que normalmente lo haría a una temperatura dada, creando una solución sobresaturada. Este es un estado temporal, y el exceso de soluto eventualmente precipitará.
5. Difusión y ósmosis:
* Difusión: Las partículas de soluto tenderán a extenderse uniformemente a lo largo de la solución debido a la difusión.
* ósmosis: Si una solución se separa de un solvente puro por una membrana semipermeable, las moléculas de solventes se moverán a través de la membrana para diluir la solución, un proceso llamado ósmosis.
Los cambios específicos que ocurren cuando se disuelven los solutos dependen de la naturaleza del soluto y del solvente. Sin embargo, los principios generales descritos anteriormente proporcionan un marco para comprender el comportamiento de las soluciones.
