1. Identificar los iones

* El aluminio (Al) forma un ion +3 (Al³⁺).

* Oxalato (C₂o₄) forma un ion -2 (C₂o₄²⁻).

2. Determine la fórmula

Para equilibrar las cargas, necesitamos dos iones de aluminio (2 x +3 =+6) y tres iones de oxalato (3 x -2 =-6). La fórmula para el oxalato de aluminio es al₂ (c₂o₄) ₃ .

3. Calcule la transferencia de electrones

* Cada átomo de aluminio pierde 3 Electrones para convertirse en Al³⁺.

* Cada ión de oxalato gana 2 Electrones para convertirse en C₂o₄²⁻.

Dado que tenemos dos iones de aluminio y tres iones de oxalato:

* Los electrones totales perdidos: 2 iones Al * 3 electrones/ion =6 electrones

* Se obtienen electrones totales: 3 C₂o₄²⁻ iones * 2 electrones/ion =6 electrones

Por lo tanto, se debe transferir un total de 6 electrones para formar una unidad de fórmula de oxalato de aluminio.