He aquí por qué:
* Configuración de electrones: Los elementos del Grupo 13A tienen tres electrones de valencia (electrones en su cubierta más externa). Quieren lograr una configuración de octeto estable (ocho electrones en la cubierta más externa), que es la disposición más estable para los átomos.
* Energía de ionización: Los elementos del Grupo 13A tienen energías de ionización relativamente bajas, lo que significa que no requieren mucha energía para eliminar un electrón.
* Formación de cationes: Al perder tres electrones, forman cationes con una carga de +3. Este proceso les permite lograr una configuración de octeto estable.
Ejemplos:
* Aluminio (AL) Pierde fácilmente tres electrones para formar Al³⁺ iones.
* Boron (b) También puede formar iones B³⁺, pero es menos común ya que es más pequeño y tiene una energía de ionización más alta.
Nota importante:
Mientras que los elementos del Grupo 13A generalmente pierden electrones, también pueden participar en la unión covalente compartiendo electrones con otros átomos. Esto es particularmente cierto para Boron, que con frecuencia forma enlaces covalentes.
