* Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. El cloro tiene una electronegatividad más alta (3.16) que el sodio (0.93). Esto significa que el cloro tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos.
* Configuración de electrones: El cloro (CL) tiene 7 electrones de valencia en su carcasa externa, lo que lo convierte en un electrón sin un octeto completo. Esto lo hace altamente reactivo y ansioso por ganar un electrón para lograr la estabilidad. El sodio (NA) tiene solo 1 electrón de valencia, lo que hace que sea más fácil perder ese electrón y lograr una configuración estable.
* unión iónica: Cuando el sodio y el cloro reaccionan, el sodio pierde fácilmente su electrón de valencia, convirtiéndose en un ion cargado positivamente (Na+). El cloro gana este electrón, convirtiéndose en un ion cargado negativamente (Cl-). Esta fuerte atracción entre los iones cargados de manera opuesta forma el enlace iónico en el cloruro de sodio (NaCl).
En esencia, la mayor electronegatividad del cloro y su tendencia a ganar un electrón lo hacen mucho más atractivo para los electrones que el sodio.
