He aquí por qué:
* La configuración: Rutherford disparó partículas alfa (núcleos de helio cargados positivamente) en una hoja delgada de lámina de oro.
* El resultado esperado: Basado en el "modelo de budín de ciruela" predominante del átomo (donde se pensaba que la carga positiva se distribuía uniformemente en todo el átomo), las partículas alfa deberían haber pasado a través de la lámina de oro con una desviación mínima.
* El resultado real: Mientras que la mayoría de las partículas alfa pasaron, un número sorprendente se desvió en ángulos grandes, y algunas incluso se recuperaron. Esto fue inesperado y condujo a las siguientes conclusiones:
* Núcleo pequeño y denso: Las grandes desviaciones indicaron que las partículas alfa se encontraban con una región muy densa y cargada positivamente dentro del átomo. Esta región, más tarde llamada núcleo, era mucho más pequeña que el átomo en sí.
* La mayor parte de la masa en el núcleo: El hecho de que algunas partículas alfa se recuperaron implicaban que estaban colisionando con algo increíblemente masivo y cargado positivamente.
Por lo tanto, el experimento de lámina de oro de Rutherford proporcionó una fuerte evidencia del modelo nuclear del átomo, donde un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente contiene la mayor parte de la masa del átomo.
