He aquí por qué:

* Fuerzas intermoleculares: El bromo (Br₂) y el cloro (CL₂) son halógenos diatómicos. Experimentan las fuerzas de Van der Waals, específicamente las fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, creando dipolos temporales.

* Tamaño y polarización: Los átomos de bromo son más grandes que los átomos de cloro. Los átomos más grandes tienen una mayor nube de electrones, lo que los hace más polarizables. Esto significa que los dipolos temporales son más fuertes y más fáciles de formar en bromo en comparación con el cloro.

* Fuerzas intermoleculares más fuertes: Las fuerzas de dispersión de Londres más fuertes en bromo dan como resultado un punto de fusión más alto porque se necesita más energía para superar estas fuerzas y romper los enlaces intermoleculares.

Puntos de fusión:

* Cloro (cl₂):-101.5 ° C

* Bromo (Br₂):-7.2 ° C