1. Fundir (sólido a líquido):
* Entrada de energía: El hielo absorbe la energía térmica, lo que hace que las moléculas vibren más rápido.
* Cambio molecular: Los enlaces que sostienen las moléculas de hielo en una estructura rígida y cristalina se debilitan y se rompen. Las moléculas ganan suficiente energía para moverse más libremente, lo que resulta en un estado líquido.
* Temperatura: La temperatura permanece a 0 ° C (32 ° F) durante el proceso de fusión, ya que toda la energía se usa para romper los enlaces.
2. Ebullición/evaporación (líquido a vapor):
* Entrada de energía: El agua líquida absorbe más energía térmica.
* Cambio molecular: Las moléculas de agua ganan aún más energía cinética y se liberan de la superficie del líquido. Entran en la fase gaseosa, formando vapor de agua.
* Temperatura: La temperatura permanece a 100 ° C (212 ° F) durante la ebullición a la presión atmosférica estándar, ya que la energía se usa para superar las fuerzas que mantienen las moléculas juntas en el estado líquido. La evaporación puede ocurrir a temperaturas por debajo de la ebullición, pero la velocidad es más lenta.
Puntos clave:
* Cambio de fase: Estos procesos son cambios de fase , donde cambia el estado de la materia, pero la composición química (H₂O) sigue siendo el mismo.
* Transferencia de energía: Tanto la fusión como la ebullición requieren entrada de energía para romper los enlaces que mantienen juntas las moléculas.
* Reversibilidad: Estos procesos son reversibles:el vapor puede condensarse al líquido, y el líquido puede congelarse a sólido.
¡Avísame si quieres más detalles sobre alguna de estas etapas!
