John Dalton imaginó el átomo como una esfera sólida e indivisible con un masa y tamaño específicos para cada elemento. Imaginó estas esferas como los bloques de construcción fundamentales de la materia, similares a las pequeñas bolas de billar.

Aquí hay un desglose de sus ideas clave:

* Indivisible e indestructible: Dalton creía que los átomos no podían descomponerse en partículas más pequeñas.

* Propiedades únicas: Cada elemento estaba compuesto por átomos idénticos con propiedades específicas, como masa, tamaño y reactividad.

* Combinando en relaciones de número entero: Cuando los elementos combinados para formar compuestos, lo hicieron en relaciones de número entero y entero (la ley de proporciones múltiples).

Su modelo se basó en:

* Observaciones de reacciones químicas: Dalton notó que los elementos siempre combinados en relaciones fijas, lo que sugiere la existencia de unidades discretas.

* La ley de conservación de la masa: La masa no se crea ni se destruye en reacciones químicas.

* La ley de proporciones definidas: Un compuesto químico dado siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción por masa.

Limitaciones del modelo de Dalton:

* Sin estructura interna: El modelo de Dalton no tuvo en cuenta las partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones) que luego se descubrieron.

* Representación simplificada: No explicó las diferentes propiedades químicas de los elementos.

A pesar de sus limitaciones, el modelo de Dalton fue un gran avance en nuestra comprensión de la materia. Proporcionó un marco fundamental para un mayor desarrollo de la teoría atómica.