Aquí le mostramos cómo determinar el reactivo limitante y el reactivo excesivo cuando el sulfato de bario (baso ₄ ) se forma:

Comprender la reacción

El sulfato de bario se forma mediante la reacción de iones de bario (ba 2+ ) e iones de sulfato (así ₄ 2- )

Ba 2+ (aq) + So ₄ 2- (aq) → baso ₄ (s)

Determinar el reactivo limitante

El reactivo limitante es el reactivo que se consume completamente primero, lo que limita la cantidad de producto que se puede formar. Para determinarlo, necesita saber:

* Las cantidades iniciales de iones de bario (ba 2+ ) e iones de sulfato (así ₄ 2- ) presente. Esta información generalmente se proporciona en el problema.

* La estequiometría de la ecuación química equilibrada. En este caso, la relación de iones de bario a iones de sulfato es 1:1.

Pasos para determinar el reactivo limitante

1. Calcule los moles de cada reactivo: Use las concentraciones y volúmenes iniciales (si se dan) o masas (si se da) para calcular el número de moles de cada reactivo.

2. Compare las relaciones topo: Divida los moles de cada reactante por su coeficiente estequiométrico en la ecuación equilibrada. El reactivo con el resultado * más pequeño * es el reactivo limitante.

3. Identificar el reactivo excesivo: El reactante que tiene más moles de los requeridos en función de la estequiometría es el exceso de reactivo.

Ejemplo

Digamos que tiene 0.05 moles de BA 2+ y 0.03 moles de So ₄ 2- .

* moles de ba 2+ / coeficiente estequiométrico: 0.05 moles / 1 =0.05

* moles de So ₄ 2- / coeficiente estequiométrico: 0.03 moles / 1 =0.03

Dado que 0.03 es más pequeño, iones de sulfato (por lo tanto ₄ 2- ) son el reactivo limitante. iones de bario (ba 2+ ) están en exceso.

Puntos clave

* El reactivo limitante determina la cantidad máxima de producto que se puede formar.

* El exceso de reactivo tendrá algunos restos después de que se complete la reacción.